100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数，
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H2SO4+Zn=ZnSO4+H2气体箭头
所以与13克Zn（65）恰好反应，需要H2SO4（96）质量是19.2克
因为稀硫酸在水溶液中完全电离
所以 H2SO4的质量分数为 19.2÷100 =19.2％
所以与13克Zn（65）恰好反应，需要H2SO4（96）质量是19.2克
因为稀硫酸在水溶液中完全电离
所以 H2SO4的质量分数为 19.2÷100 =19.2％
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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写化学方程式ZN的相对原子质量是65硫酸相对分子质量是98 。65：13=98：X再用x除以100
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追问
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少?
追答
73*0.2求出盐酸的量等于14.6因为2分子HCI和一分子CaCO3发生反应所以36.5*2:14.6=100：X求出X
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根据锌和硫酸反应的化学方程式算
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
可以算出要的硫酸是19.6克，证明100克的溶液里有19.6克的溶质（H2SO4),那么质量分数就是19.6%
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
可以算出要的硫酸是19.6克，证明100克的溶液里有19.6克的溶质（H2SO4),那么质量分数就是19.6%
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浓度。前面的某硫酸指的某浓度的硫酸溶液。如果不是的话，应该说是某硫酸盐。溶质就是反应后的硫酸锌了。。
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