100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
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补全设，就行了
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根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn和H2SO4反应的质量比为65：98
设H2SO4质量为X
13g/65=x/98
求出X=19.6g
H2SO4%=19.6g/100g*100%=19.6%
Zn和H2SO4反应的质量比为65：98
设H2SO4质量为X
13g/65=x/98
求出X=19.6g
H2SO4%=19.6g/100g*100%=19.6%
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上课好好听, 回家多看书
提示:硫酸和锌的反应方程式,几个硫酸和几个锌起反应,硫酸的分子量和锌的分子量的比值, 分子量和质量的关系
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13除113乘100%
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没得那么简单
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溶剂是硫酸，溶质是锌，完全反应，溶液113克，就这么简单！
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