Question

将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？

解释一下

Answer 1

稀释前，[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100

追问

解释一下
稀释后,溶液PH可视为7

硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

追答

解释一下稀释后,溶液PH可视为7 硫酸根离子被稀释5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

不好意思，中间稀释倍数写错了，是5000