一道高一关于化学结晶水化合物有关计算的题目。求解！！
某温度下,向NA2SO3的饱和溶液中加入20g无水NA2SO3或加入50gNA2SO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则NA2SO3在此温度下的溶解度是多少？且详细...
某温度下,向NA2SO3的饱和溶液中加入20g无水NA2SO3或加入50gNA2SO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则NA2SO3在此温度下的溶解度是多少？
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先纠错：“某温度下,向NA2SO3的饱和溶液中”应该是不饱和溶液。
“加入20g无水NA2SO3或加入50gNA2SO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，”意思是说50gNA2SO3·7H2O晶体中，除去20g无水NA2SO3以外的部分，恰好形成该温度下的饱和溶液。所以，50gNA2SO3·7H2O晶体中含结晶水25克，含无水NA2SO3 25克，减去20克，余5克，得 NA2SO3在此温度下的溶解度是5×100÷25=20克
“加入20g无水NA2SO3或加入50gNA2SO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，”意思是说50gNA2SO3·7H2O晶体中，除去20g无水NA2SO3以外的部分，恰好形成该温度下的饱和溶液。所以，50gNA2SO3·7H2O晶体中含结晶水25克，含无水NA2SO3 25克，减去20克，余5克，得 NA2SO3在此温度下的溶解度是5×100÷25=20克
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2024-08-28 广告
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