Question

取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等份,进行如下实验

取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物，将其分成两等分，进行如下实验
其中一份用足量CO还原，固体质量减少6.4g；另一份加入150ml某浓度硝酸，固体恰好完全溶解，生成(NOx)气体6.72L（标况下），则所用HNO3的物质的量浓度可能是多少？
求取值范围 （请看清题目 勿直接复制粘贴）

Answer 1

范围题，主要是因为x不定，实际上NOx只可能在NO和NO2之间（不会出现N2O和N2O5），1≤x≤2；
固体减少了6.4g，即减少了6.4g氧元素，即0.4molO元素，转移0.8mol电子；NOx是0.3mol；如果全部是NO，则转移了0.9mol电子，如果全是NO2，则转移了0.3mol电子；

因此，我们可以得到一个结论：
混合物被还原时，共得到0.8mol电子；
混合物被氧化时，共得到0.3-0.9mol电子；
将混合物等效为Cu和CuO两种物质，可以看到，CuO应为0.4mol；而Cu应为0.15-0.45mol之间；
Cu元素的总量在0.55-0.85mol之间；
硝酸恰好溶解，溶液中的NO3-总量为1.1-1.7mol之间，加上反应掉的0.3mol，应为1.4-2.0mol之间；
所以HNO3的浓度，应为9.33mol/L-13.33mol/L之间。

此题不是很严谨，按照这样的结果，低浓度的HNO3生成的是NO2，而高浓度的HNO3生成的是NO，这是不太现实的