Question

大学化学计算ph

如图麻烦写下过程谢谢

Answer 1

答案选C
弱酸溶液的pH=(pKa+pC)/2,其中的pC是弱酸物质的量浓度的负对数。
pH=(4.74+1)/2
pH=2.87

Answer 2

1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算 [H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9 pH=-lg4.9*10^-9=8.31 2、NH4+ NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6 pH=5.13