Question

水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA

Answer 1

（1）c（oh-）/c（h+）=1×10-8，c（oh-）×c（h+）=1×10-14，所以c（oh-）=10-11mol?l-1，则c（h+）=10-3mol?l-1，所以溶液的ph=3，故答案为：3；
（2）ph=11的naoh溶液中c（oh-）=10-3mol?l-1，ha是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以ph=3的ha与ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（a-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），
故答案为：c（a-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）；
（3）0.2mol?l-1ha溶液与0.1mol?l-1naoh溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），由物料守恒有：2c（na+）=c（a-）+c（ha），故c（h+）+c（ha）-c（oh-）=c（na+）=
1
2
×0.1mol/l=0.05mol/l，故答案为：0.05．

Answer 2

0.1mol/L的HA溶液
若HA完全电离
HA
==
H+
+
Ac-
H+浓度为0.1mol/L
pH=-lg[H+]=1
所以当pH=1，说明HA完全电离，在水溶液中完全电离的电解质是
强电解质
。