Question

【高中化学】为什么水解大于电离，会促进水的电离？

Answer 1

1.高中阶段，楼主只需要记住，中强酸的酸式盐电离大于水解。如：磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐等，他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H+
+
SO3
2-，H2PO4
2-====HPO4
2-
+
H+），而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的（由于是中强酸根，故要水解）（H2PO4-
+
H2O
===
H3PO4
+
OH-）而这两个反应对于中强酸来说，第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量，故呈酸性，所以说中强酸的酸式盐“电离大于水解”。（例外：磷酸氢盐呈碱性）。而对于弱酸来说，高中阶段接触的碳酸，氢硫酸对应的酸式跟HCO3-，HS-等都是水解大于电离，故呈碱性。
2.水解大于电离：说明酸式根离子与水结合程度大，而自身电离很少（很少电离H+），例如：KHCO3溶于水，碳酸是个弱酸，故水解大于电离，HCO3-主要和水结合HCO3-
+
H2O
===
H2CO3
+
OH-
而水自身也要电离（H2O===H+
+
OH-）。（碳酸氢根水解：HCO3-
+
H2O
===
H2CO3
+
OH-）
这里HCO3-实际上先结合了水电离的H+生成了H2CO3分子，而剩余了OH-（HCO3-
+
H+
====H2CO3
）。对于水的电离平衡，产物H+浓度降低了，故反应向正反应方向（向电离方向）进行，从而使溶液中OH-浓度不断增大，最终呈碱性。