Question

高中化学哪些物质电离大于水解？

电离大于水解，溶液显酸性，那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解？是否可得出结论弱酸是电离大于水解的？

Answer 1

不可以。弱酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，更不会发生水解。拿冰醋酸来说，其溶于水后，发生微弱的电离，溶液中存在大量的HAc分子和极少量的H+和Ac-。这时即便有Ac-，数量极少，可忽略其在溶液中的水解，更不可能对HAc的电离造成影响。

你所说的电离大于水解，多是在盐溶液中讨论的，尤其是弱酸的酸式盐。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离，故溶液显碱性；后者因为HSO3-在水中的电离强于水解，故溶液显酸性。电离和水解的强弱，决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话，这两个记住就行了。其他的在题目中会以信息的方式出现，只要仔细分析，就能做出准确的判断。

Answer 2

多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。
1．盐类的性质
　　这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
　　例如：na2so3与na2s，若温度和物质的量浓度相同时，因na2s对应的弱酸（h2s）较na2so3对应的弱酸（h2so3）弱，所以s2—比so32—易水解，溶液的碱性越强，又如：mgso4和fe2(so4)3对应的弱碱的强弱不同，mg(oh)2的碱性比fe(oh)3强，所以盐mgso4和fe2(so4)3比较，fe2(so4)3溶液酸性较强。
　　2．盐溶液的浓度：
　　稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
　　如：配制fecl3溶液时，为了防止fecl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
　　注意：饱和fecl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
　　3．温度
　　盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
　　例如：fecl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
　　又如：0.1mol/l的na2co3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的ph增大了。
　　4．溶液的酸碱性
　　组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入h+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入oh—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
　　如：配制fecl3溶液时，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因为fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+时，其浓度增大，平衡向右移动，fe3+水解程度减小了，如果加入oh—，h+与oh—反应，使h+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进fe3+水解，会出现沉淀。
　　规律：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，
　　加酸碱抑制或促进水解。

Answer 3

这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况，如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离程度大于水解，溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中，水解大于电离，溶液呈碱性。
对于一元弱酸。只存在电离平衡。
还有一种情况是：同浓度的弱酸和它的钠盐溶液，一般地是电离大于水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性，是水解大于电离的。

Answer 4

基本上都是电离大于水解的，因为先电离，然后才能水解。但是有几个是特殊的。

Answer 5

你们能不能不瞎说啊，草酸根呢？我真呐