同质量的金属与足量稀盐酸反应,生成的氢气的量多少怎么比较?
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这个取决于金属的原子量，和反应后金属离子的化合价
mg、fe、zn和稀盐酸反应后，生成的是+2价金属离子
这种情况，只要比较原子量的大小就可以，相同质量的情况下，原子量越小，物质的量就越大，反应产生的氢气就越多
mg、fe、zn的原子量分别是24、56、65
所以a是正确答案
mg、fe、zn和稀盐酸反应后，生成的是+2价金属离子
这种情况，只要比较原子量的大小就可以，相同质量的情况下，原子量越小，物质的量就越大，反应产生的氢气就越多
mg、fe、zn的原子量分别是24、56、65
所以a是正确答案
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首先要明白
生成1克氢气，需要
铝9克
镁12克
铁
28克
锌
32.5克（相对原子质量/化合价）
第二，等质量的金属与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序：铝>镁>铁>锌
提示：这类题目
一定认真读题，
看一看
酸是否过量
只要酸过量
就是上述方法可以解决
加油！
生成1克氢气，需要
铝9克
镁12克
铁
28克
锌
32.5克（相对原子质量/化合价）
第二，等质量的金属与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序：铝>镁>铁>锌
提示：这类题目
一定认真读题，
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酸是否过量
只要酸过量
就是上述方法可以解决
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