Question

5.6g的铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应,求

1.该稀硫酸的溶质质量分数。 2.反应后所得溶液的溶质质量分数 帮忙啊！！！！！！！~~~~~~~~

Answer 1

Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
56
98
152
2
5.6g
m1
m2
m3
56/5.6
=
98/m1
=
152/m2
=
2/m3
得m1
=
9.8g,
m2
=
15.2g,
m3
=
0.2g
所以
该
稀硫酸
的
溶质质量分数
=
9.8/100
=
9.8%
反应后所得溶液质量
=
5.6+100-0.2
=
105.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数
=
15.2/105.4
=
14.4%

Answer 2

第一问写错了吧？哪有硫酸铜呢？
fe+h2so4==feso4+h2
56.....98..........152.......2
5.6......x............y........z
56x=98*5.6
x=9.8
56y=152*5.6
y=15.2
56z=2*5.6
z=0.2
该稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100
*100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2/(100+5.6-0.2)
*100%=14.4%