把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：
（1）100g稀硫酸中溶质是什么？质量是多少？溶剂是什么？质量是多少？（2）完全反应后所得溶液是什么溶液？其质量是多少？其中溶质质量是多少？溶剂质量为多少？（都要过程）...
（1）100g稀硫酸中溶质是什么？质量是多少？溶剂是什么？质量是多少？
（2）完全反应后所得溶液是什么溶液？其质量是多少？其中溶质质量是多少？溶剂质量为多少？
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（2）完全反应后所得溶液是什么溶液？其质量是多少？其中溶质质量是多少？溶剂质量为多少？
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反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1、5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等，为5.6/56=0.1mol,所以，溶质为H2SO4，质量为98×0.1=9.8g，溶剂是水，质量100-9.8=90.2g。
2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液，产生的氢气为0.1mol，FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g，根据质量守恒：溶液质量：5.6+100-0.2=105.4g，溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g，溶剂105.4-15.2=90.2g
1、5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等，为5.6/56=0.1mol,所以，溶质为H2SO4，质量为98×0.1=9.8g，溶剂是水，质量100-9.8=90.2g。
2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液，产生的氢气为0.1mol，FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g，根据质量守恒：溶液质量：5.6+100-0.2=105.4g，溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g，溶剂105.4-15.2=90.2g
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