Question

高一化学题

要过程，谢谢。答案都知道

1 这个离子方程式为什么不正确？应该是什么
“NH4+ + OH- ====NH3↑+H2O”
2 恒温下,将a mol氮气与b mol 氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中
【已会】（1）若反应进行到某时刻t，n(氮气)=13 mol,n(氨气)=6mol,计算a的值
【已会】（（2）反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量(体积分数)为25%，求平衡时氨气的物质的量
(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)=
(3) 原混合气体中a:b=
(4)达到平衡时,氮气和氢气的转化率之比为？

3 有某化学或物理过程，能把回收的废旧塑料处理加工成汽油、煤油等。则该过程名称为____
A 裂解 B 裂化 C 分馏 D 干馏
答案B，为啥不能选A？

4 为什么“除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶”是错的？
5 为什么“用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子”？亚硫酸根一般不是可溶盐？

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附加题: 1等质量的A 甲醇 B 乙醇 C乙二醇 D丙三醇分别和足量Na反应，放出氢气量由多到少排序【请留下你知道的最简单的方法。附答案:B<A<C<D】
2 氯代丙烷和氢氧化钠的反应……是消去?有反应机理的链接最好
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关于4:NaHCO3不会和SO2反应吗？而且Na2CO3和SO2应该是一个放出CO2的过程……这个同时发生不会有太大影响吧
5:你是说双式水解？…………好吧有些超纲貌似
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附标答，有的朋友已经答错了：
2(1)16
(2)8 mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2

Answer 1

1
应该是 NH4+ + OH- == NH3.H2O
NH3.H2O会溶于水，除非有加热，否则一般都写成NH3.H2O而不是NH3↑+H2O

2
（3）（4）（5）是在（1）（2）的基础上做的
（2）平衡时氨气的物质的量 = 716.8 * 25%/22.4 = 8mol
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
所以每生成2mol NH3，反应前后气体体积减小 2mol
现在达到平衡时，生成了8mol NH3，所以反应前后气体体积减小 8mol
反应后混合气体的体积为716.8L即32mol
所以反应前气体总物质的量 = 32 + 8 = 40mol
所以原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)=
40:32 = 5:4
（4）由（1），可得，反应前n(N2) = 13 + 6/2 = 16mol
又因为由（3），反应前气体总物质的量 = 40mol
所以反应前n(H2) = 40 - 16= 24mol
所以a:b = 16:24 = 2:3
（5）达到平衡时，参加反应的n(N2) = 8/2 = 4mol
参加反应的n(H2) = 3 * 4 = 12mol
所以达到平衡时，氮气和氢气的转化率之比 = (4/16):(12/24) = 1：2

3
裂解得到的是碳数为1~4的短链烃。
而题目中的汽油、煤油是碳数为6~12的烃，是由裂化得到的。

4
因为CO2也会和Na2CO3反应，生成NaHCO3。所以如果用Na2CO3溶液的话CO2也会被吸收。正确做法是用饱和的NaHCO3溶液。因为CO2不会溶于饱和NaHCO3溶液。

5
亚硫酸根的盐类溶解性和碳酸根盐类的溶解性相似。所以BaSO3和BaCO3一样都是难溶的。所以加入硝酸钡溶液，和硫酸根离子与亚硫酸根离子都能形成白色沉淀，所以无法鉴别。

放出氢气量多少与单位质量的有机物含有的羟基数有关。羟基数越多，等质量的有机物放出的H2越多。
1g甲醇含有1/32 mol 羟基
1g乙醇含有1/46 mol 羟基
1g乙二醇含有2/62 mol 羟基
1g丙三醇含有3/92 mol 羟基
所以是B<A<C<D

氯代丙烷和氢氧化钠的反应分两种情况。
（1）NaOH水溶液：是取代反应，生成醇和NaCl
（2）NaOH醇溶液：是消去反应，生成烯烃，NaCl和水。

Answer 2

1 可逆号
2 靠 四个问不是分开的啊
哦 算错了。。减反了 囧
(1)算出a=16ml b=24mol
（3）原混合气体就是a+b= 40mol 平衡时716.8L=32mol
所以n始：n平=5:4
（3）还有个3。。a：b=2:3
（4）转化率就是反应的比总共的 所以氮气的转化率 从第二小问三步计算来的， 4/16=25% 氢气的转化率12/24=50% 是1:2

3 裂解又叫深度裂化，高中化学是针对石油化工生产的概念

4二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液也会被吸收，生成碳酸氢钠
5 银离子干扰

醇置换氢气是用羟基来置换，可以计算羟基占分子量的比
甲醇乙醇都只有一个羟基，甲醇分子量小，所以乙醇<甲醇
乙二醇 可以看做两个甲醇加一起还少2个氢，所以乙二醇>甲醇 同理丙三醇可以这么看 2个丙三醇等于3个乙二醇少俩氢

是消去啊 卤代烷需要和碱的醇溶液反应
CH2Cl+CH2CH3+NaOH=(醇加热)=CH3CH=CH2+NaCl+H2O
CH3CHClCH3+NaOH=（醇加热）=CH3CH=CH2+NaCl+H2O
产物都一样的

Answer 3

1.NH4+ + OH- ====NH3↑+H2O 为可逆反应

4.因为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 用饱和NaHCO3溶液 硝酸酸化过的Ba(NO3)2
酸性KMnO4 都可以 根据亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，用饱和NaHCO3溶液除去SO2；硝酸和酸性KMnO4都能氧化SO2，与CO2不反应。

5.因为硫酸钡和亚硫酸钡都是白色沉淀，且在鉴别亚硫酸根和硫酸根的时候，不能用被稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验。因为氢离子与硝酸根离子相遇时具有强氧化性，易把亚硫酸根氧化成硫酸根。应先分别加入氯化钡溶液，产生沉淀，加入稀盐酸，闻到刺激性气体，通入品红溶液，溶液褪色，再加热，溶液恢复颜色，则证明原物质为亚硫酸钡。

附加题1.等质量的情况下-OH越多 生成的氢越多

Answer 4

1 NH4+ +OH- =NH3·H2O
2 要用平衡常数
3 定义，不解释
4 饱和碳酸钠溶液要吸收CO2，故用饱和碳酸氢钠溶液
5 容易受Ag+离子干扰
不如自接Hi我

Answer 5

1 NH4+ +OH- =NH3·H2O
2 要用平衡常数
3 定义，不解释
4 饱和碳酸钠溶液要吸收CO2，故用饱和碳酸氢钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以会除去原气体
5 容易受Ag+离子干扰 硝酸是强氧化性的酸，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子。亚硫酸根一般为沉淀。

Answer 6

1：这个方程式需要加热符号
2：根据方程式N2+3H2=2NH3可得，若得到6mol的氨气，就说转化了3mol的氮气。再加上最后剩下的13mol，总共a=16mol
氨气占总体积的0.25，就是716.8*0.25=179.2即8mol，所以平衡时氨气8mol
平衡时混合气体总体积716.8，氨气占0.25，则氢气加氮气占0.75，所以氢气加氮气体积为537.6,即24mol,而此时氨气为8mol,即平衡时氮气只有12mol,所以氢气也只有12mol,再用氨气8mol推，则原来氢气有24mol+原来氮气16mol,总共40mol,平衡时混合气体为32mol，所以比下来为5:4
a:b=2:3
但其转化率为4mol/16mol=50%,氢气转化率为12mol/24mol=50%
3:化学上有一句话叫”裂解得气，裂化得油“裂解得到的永远是气体。而裂化得到的就是汽油类的长链烃
4：co2和so2差不多呀，虽然饱和碳酸钠的确不可以吸收co2,但它吸收so2的效用也不好，说到底是里面的水吸收的so2嘛，但是你又是饱和，谁又少，所以不行
5：硫酸钡不溶，亚硫酸钡微溶