Question

2017年重庆高考化学一轮模拟试题及答案

Answer 1

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）
A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白剂
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2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
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4
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3数目为0.3NA
B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
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5
5．用下列装置能达到有关实验目的的是（）

甲 乙 丙 丁
A用甲图装置灼烧海带成海带 灰
B用乙图装置实验室制氨气
C用丙图装置可制得金属锰
D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性
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6
6．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有
A1种B2种C3种D4种
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7
7．下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。
A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤
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简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
(16分)硫元素具有广泛的应用。
8.S的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_________，两种化合物均含有的化学键为_________
9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_____________________。
10.过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO－ 4·)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO－ 4的影响。
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”无影响”)
②Fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。

已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是：_________(填序号)
A反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂
C当c(Fe2+ )过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与SO－ 4·发生反应，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 时，4-CP降解的降解率为_________，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。
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9
(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。
13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。
15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。
16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________
②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．
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10
(13分)四氯化锡是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

17仪器C的名称为_________；
蒸馏烧瓶
18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________；
19.装置II中的试剂为_________，装置VII作用为_____________________；
20.若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。
21.IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；
22.若IV中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_______。
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11
选做一-有机化学基础(15分)
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：

23.A的化学名称是__________
24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；
25.写出C所有可能的结构简式_____________________；
26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_________________________________________________；
合成路线流程图示例如下：

27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为______，
该反应的化学方程式为：___________________________
(提示：)
28.芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)
11 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

邻二甲苯或1、2--二甲苯
解析

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯
故答案为邻二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向

有机物推断和物质的命名
解题思路

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为： 化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯
易错点

不能准确推断有机物的结构致错
11 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

取代反应
解析

邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为故答案为：取代反应，
考查方向

有机化学反应类型和结构简式
解题思路

邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

易错点

不能根据反应特点判断反应类型致错
11 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

故答案为：

考查方向

同分异构体的结构简式
解题思路

在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

易错点

没有掌握同分异构体的书写规律致错
11 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：

考查方向

有机物合成路线流程的考查
解题思路

酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，
易错点

不能熟练掌握有机物的转化关系致错
11 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

羟基、羧基
解析

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

故答案为：羟基、羧基，

考查方向

官能团的名称和有机化学反应方程式的书写
解题思路

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

易错点

没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错
11 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

E的结构简式为
，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：

故答案为：

考查方向

限定条件的同分异构体的书写和判断
解题思路

E的结构简式为
芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：

易错点

不能准确掌握限定条件致错