Question

几个化学计算题

1.在化合物AB3（3是B的下标），元素质量比A：B=2:3，B的相对原子质量是16，求A的相对原子质量。
2.某化合物5.2克在氧气中充分燃烧，生成17.6克二氧化碳和3.6克水，若此化合物的式量为26，试确定其化学式。
3.某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数。（杂志中不含钙元素）
4.X和Y两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY4（4为Y的下标），X的质量分数为75%，另一种化合物中X的质量分数为80%，求该化合物的化学式。
就这4题，希望有过程和解说，看得懂的！谢谢！好的话追加。

Answer 1

解析：

（1）
质量比 A：B = 2：3
物质的量比（分子中原子个数比）A:B = 1：3

所以可以计算出 A 的相对原子质量 = B 的相对原子质量的2倍

所以 A的相对原子质量 = 16 * 2 = 32

A是硫元素，B是氧元素，化合物是 SO3（三氧化硫）

（2）
设该化合物分子式为 CxHyOz
17.6gCO2物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4mol（含有碳元素0.4mol）
3.6g水物质的量 = 3.6g/18g/mol = 0.2mol（含有氢元素0.4mol）

该物质相对分子质量 = 26 ，则物质的量 = 5.2g / 26g/mol = 0.2mol

CxHyOz + （x + y/4 - z/2）O2 --（点燃）→ xCO2 + （y/2）H2O
1------------------------------------------x---------y/2
0.2mol-----------------------------------0.4mol------0.2mol

解得：
x = 2
y = 2

C2H2Oz = 12*2 + 1*2 +16*z = 26

解得：
z = 0

所以该化合物 为 C2H2（乙炔），
结构简式CH≡CH

(3)
每个碳酸钙中只含有1个钙，对应关系为：（设碳酸钙的质量分数x）
Ca ～ CaCO3
40--------100
28%-------x

解得：
x = 70%（样品中含有70%的碳酸钙）

（4）
设X的相对原子质量为 m，Y的相对原子质量为 n

XY4中X质量分数 = m / （m + n*4）= 75% = 3/4

3（m + n*4）= 4m

解得：
m = 12n

另一种化合物中X质量分数为80%

设化学式为 XYz（z为Y的个数）

X的质量分数 = m / （m + n*z）= 80% = 4/5

4（m + n*z）= 5m

解得：
z = m/4n
又因为 m = 12n

所以z = 12n / 4n = 3

所以 另一种化合物化学式最简比为 XY3（实际上的物质也可能为X2Y6等）

Answer 2

1、A*2=B A=8
2、17.6g二氧化碳=4.8g碳 3.6克水＝0.4g氢 所以只含氢碳
C2H2
3、石灰石＝caco3 28%÷40%＝70%
4、X=Y*4*3 所以是ch4 X=4*Y 所以是ch3

Answer 3

1、B是硫，相对分子质量为32，A：3*32=2:3，所以A的相对分子质量为64，是铜
（是这么算的，但你确定题目没问题，没有CuS3吧）
2、5.2克的某物质燃烧能生成0.4摩尔的二氧化碳和0.2摩尔的水，化简一下，26克此物质燃烧能生成2摩尔二氧化碳和1摩尔水，将化学方程式列出来，可知此物质为乙烯
3、假设此样品中有碳酸钙1摩尔，钙的相对分子质量为40，则总样品的质量为40/0.28≈143，碳酸钙的相对分子质量为100，所以碳酸钙的质量分数为100/143≈0.7
4、X：4Y=0.75；X：aY=0.8，将两式相除可以解出a，a=3.75，再将系数化成整数就可以了
（你确定这些题都没问题，得到的数字都好怪哦）

Answer 4

1.A:32,AB3是SO3<三氧化硫>
2.17.6克二氧化碳有碳4.8g，3.6g水是有0.4g氢，5.2g化合物中有碳4.8g，氢0.4g，所以为CH4。（做这类题注意题中化合物里是否有氧，需计算。）
3.70%<用钙求出碳酸钙，28%/40%<钙占碳酸钙的质量分数>=70%
4.由题得x的质量是y的75%/（（1-%75）/4）=12倍
所以XY4是CH4,另一种的质量分数是12/80%=15
所以是CH3