Question

有关化学计算题

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将产物溶解在60ml2mol/L的盐酸中，用20ml0.5mol/L的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后再溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量？

Answer 1

得到的NH3是0.01mol，根据物质的量守恒 可以知道Mg3N2 有0.005mol

Mg3N2→6HCL
1 6
0.005 X=0.03

所以与MgO反应的HCL为 0.06*2-0.03-0.02*0.5=0.08mol
所以MgO的物质的量为0.04mol

n(Mg2+)=0.04+0.005*3=0.055mol
M(Mg)=24*0.055=1.32g

Answer 2

直接用Mg2++2Cl-=MgCl2；
得到的NH3是0.01mol，它要用云0.01molCl-，那么与镁离子反应的Cl-只有0.06*2-0.02*0.5-0.01=0.1mol
所以用到的镁的质量为24*0.1/2=1.2g！这应该是最快的算法，
如果同意，请给最佳，谢谢合作！