Question

m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反

m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是（　　）A．如果P1=P2，m≥3x/8B．如果2P1=P2，m≤3x/4C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8D．无论前后压强如何变化，m=3x/8

Answer 1

根据题意，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，由C+O₂

点燃  .

CO₂与2C+O₂

点燃  .

2CO可知，若反应前后分子数目不变，可判断碳在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，若分子数目变大则只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
  C+O₂

点燃  .

CO₂
 12 32 
 mg xg

12

32

=

mg

xg

则

m

x

=

3

8

假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则
   2C+O₂

点燃  .

2CO
   24 32
   mg xg

24

32

=

m

x

则

m

x

=

3

4

；
A、如果P₁=P₂，m≤3x/8，故A错误；
B、如果2P₁=P₂，m≥3x/4，故B错误；
C、如果P₁＜P₂＜2P₁，是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，则m与n应满足的关系是

3x

4

＞m＞

3x

8

，故C正确；
D、前后压强不变，m=

3x

8

，当压强改变，m改变，结合上述分析，故D错误；
故选C．