Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 ＋A↑＋2H

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 ＋A↑＋2H 2 O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO 4 溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na 2 S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO 2 具有 。A．氧化性 B．还原性 C．漂白性若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H 2 SO 4 充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L -1 的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。

Answer 1

（1）D；SO 2 ；KMnO 4  （2）C；A；H 2 SO 4 。 （3）2．24；2NaOH + SO 2 =Na 2 SO 3 + H 2 O；0．05

试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H 2 SO 4 (浓） CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O。SO 2 属于酸性氧化物。因此选项为D。SO 2 可以使酸性KMnO 4 溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO 4 + 5SO 2 ＋2H 2 O=K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 。在此反应中，SO 2 失去电子，作还原剂；KMnO 4 得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO 2 通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO 2 有漂白性。若A物质通入Na 2 S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO 2 ＋H 2 O=H 2 SO 3 ． H 2 SO 3 +Na 2 S=Na 2 SO 3 +H 2 S；SO 2 ＋2H 2 S="3S↓+" 2H 2 O． 说明SO 2 具有氧化性。若将SO 2 通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO 2 ＋H 2 O 2 =H 2 SO 4 ，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H 2 SO 4 (浓） CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O，在反应方程式中，每产生1mol的SO 2 气体，电子转移2mol．。现在电子转移了0．2mol，所以产生了0．1mol的SO 2 气体。在标准状况下，其体积为2．24L。若用4 mol·L -1 的NaOH溶液吸收生成的SO 2 ，并生成正盐 ，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO 2 =Na 2 SO 3 + H 2 O。n(NaOH)=2n(SO 2 )=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L． 2 气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。