Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

Answer 1

（1）最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）设生成CaCl₂的质量为x，生成CO₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x       y

100

111

=

1.7g

x

，x≈1.9g

100

44

=

1.7g

y

，y≈0.7g
生成溶液中氯化钙的质量分数为

1.9g

1.7g+25g?0.7g

×100%≈7.3%
答：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%．