Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀

取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
问：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为____，石灰石中碳酸钙的质量分数为____;（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

第一问要过程

Answer 1

解：
1）根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3 g，说明第四，五次碳酸钙已经完全反应
所以杂质质量为0.3 克
因此石灰石样品中碳酸钙为：2g - 0.3g = 1.7 g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（1.7 / 2） *100% = 85%

2）
设生成二氧化碳质量为x，氯化钙质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100-------------------111----------------44
1.7g ------------------ y ------------------x
则
100 / 111 = 1.7g / y 与 100 / 44=1.7g / x
得
x=0.748g
y=1.887g
所以
溶液质量为：25 +1.7 -0.748 = 25.952 克

氯化钙溶液的溶质的质量分数为：=溶质质量 / 溶液质量 *100 %
=1.887 g / 25.952 g * 100% = 7.3%

不明白HI

Answer 2

<1>1.7~<2>85%~<3>75.5%~~看看答案对没有~~对的再追问~~给你过程