Question

在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g

在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有关数据如表，下列判断正确的是（　　） E（g） F（g） G（g） 初始浓度（mol?L-1） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol?L-1） c1 c2 0.4A．反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L?min）B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大C．其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0D．平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol?L-1

Answer 1

A、反应在前5min内，图表分析，c₁=1.6mol/L，c₂=0.2mol/L，反应速率v（E）=

△c

△t

=

2.0mol/L?0.4mol/L

5min

=0.32mol/（L?min），故A错误；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，故B错误；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，故D正确；
故选D．