Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g），若开始 时只充入2mol E（g），达平衡时，

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g），若开始
时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
麻烦给出详细解答 谢谢!!!!!!!!!!!

Answer 1

答案是应该60%吧
2M(g)＋N(g) <===>2E(g)
始 0 0 2
变 2x x 2x
终 2x x 2-2x
混合气体的压强比起始时增大了20％，即物质的量变成原来的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得
x=0.4，所以
时含A物质的量为0.8mol
又因为开始时只充入 2 mol M和1mol N的混合气体和原平衡形成完全等效的
，所以
时含M物质的量还是为0.8mol，所以M的转化率=(2-0.8)/2=60%

Answer 2

A

追问

先不说你连理由都没有,答案也错了!