Question

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（　　） 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2A．197＞Q1＞Q2B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

Answer 1

A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A正确；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
甲起始量（mol）    2         1        0
乙起始量（mol）   1.8        0.9     0.2
乙转化起始量（mol） 2         1        0
因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以二氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；
故选B．