Question

欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确

欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______．（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）①所需浓硫酸的体积为______mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度______（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度______．④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度______．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______；仰视则使浓度______．

Answer 1

（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、D、C、B；
故答案为：D、A、E、D、C、B；
（2）①②C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6；
②15　偏低；
③搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：静置冷却　偏高　偏低；
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高　偏低．