Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO3

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B．向CH3COONa溶液中加入适量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．在等物质的量浓度的四种溶液①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3?H2O中，NH4+浓度大小顺序正确的是③＞①＞②＞④D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

Answer 1

解；A、电荷守恒，得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B、向CH₃COONa溶液中加入适量的CH₃COOH，溶液呈酸性，说明以醋酸的电离为主，所以离子溶液大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、①NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱； ②CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，③NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子水解； ④NH₃?H₂O是弱电解质，电离程度较小； 所以铵根离子浓度大小顺序是：③①②④，故C正确；
D．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

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c（Na⁺），则3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）═2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD．