Question

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）═c（HCO-3）+

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）═c（HCO-3）+c（H+）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）═c（NO-3）D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍

Answer 1

A．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）═c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B.0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，应为c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．硝酸钾为强电解质，则有c（K⁺）═c（NO₃^-），故C正确；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者小于后者的10倍，故D错误．
故选C．