Question

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期 ⅠA ⅡA

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______．（2）地壳中含量最多的金属元素是______．（3）写出②与④形成的化合物的电子式______．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．（6）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：；  
（2）地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al，故答案为：Al；     
（3）②与④形成的化合物为MgF₂，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO₄，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；  
（5）⑤的氢氧化物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）⑤为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．