Question

高中化学平衡

固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I==NH3+HI , 2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol，其中HI1.5mol。下列说法正确的是：
A，平衡时NH3为2.5mol
B，平衡时HI分解率为20%
C，若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍，达平衡的过程中反应速率加倍
D，其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半，重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍

哪位高手结合这个题给我说说这样有两个反应的平衡应该怎么做嘛。

Answer 1

应该是选A
先观察2HI==H2+I2，我们可以发现不管怎么反应，气体体积都不变，所以就可以把H2和I2的体积都转化为HI的体积（即当2HI==H2+I2不发生），这样容器中的气体只有NH3和HI，由于NH3和HI都是由NH4I转化来的，所以两者物质的量相等，又因为气体共5mol，所以n(NH3) = n(HI) = 5/2 = 2.5mol.
而HI又发生分解，剩下1.5mol，说明HI分解了1mol，则分解率a = 1/2.5 = 0.4 = 40%,
由于碘化铵是固体，增加碘化铵的量不能改变容器中反应速率，所以C选项达平衡的过程中反应速率不变；
若把容器的容积缩小为原来的一半，根据平衡移动原理，可知NH4I==NH3+HI平衡向左移，若此反应不移动，则重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍，现在平衡左移导致HI量减少，即导致H2产量减少，所以重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍。
两个反应的平衡先一一分析，然后再结合起来，注意上个反应对下一个反应的影响，即物质的浓度的影响就行了。

希望我的答案对你会有所帮助，加油！

Answer 2

设碘化铵分解共生成NH3为Xmol，最初生成的HI即为Xmol，则分解的HI为（X-1.5）mol，
2HI == H2 + I2
2 1 1
X-1.5 （X-1.5）/2 （X-1.5）/2
平衡时，有
1.5+ （X-1.5）/2+（X-1.5）/2+X=5
X=2.5 mol
A选项正确；HI的分解率为40%，B选项错；C选项，固体碘化铵的量增大一倍，对体积的影响可以忽略不计，C选项错；D选项,由NH4I==NH3+HI可知，平衡向生成NH4I的方向移动，重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍而大于原平衡的浓度。

Answer 3

答案是A
这样有两个反应的平衡，我们也应该用两个三段法来做
我们设NH4I==NH3+HI 生成的HI为a摩尔
则
NH4I==NH3+HI
起始 0
转化 a
平衡 a
2HI == H2 + I2
起始 a 0 0
转化 2a-1.5 （2a-1.5 ）/2 （2a-1.5 ）/2
平衡 1.5-a （2a-1.5 ）/2 （2a-1.5 ）/2
题目说平衡时测得容器中的气体共5mol
因此1.5+[（2a-1.5 ）/2]×2=5
解得a=2.5
所以后面的选项就没问题了
A，平衡时NH3为2.5mol，正确
B，平衡时HI分解率为20%，错误，应该是7//11
C，若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍，达平衡的过程中反应速率加倍
错误，碘化铵是固体
D，其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半，重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍，
当其他条件不变，减小容器体积到V2，因平衡NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g) H2(g)＋I2(g)也向逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍
错误
不清楚的话上HI

Answer 4

A：根据条件，设：
NH4I==NH3+HI
转 x x

2HI== H2 + I2
前 x 0 0
转 y y/2 y/2
后 x-y y/2 y/2

由条件和已知列出方程式：
x+x-y+y/2+y/2=5
x-y=1.5
得x=2.5 y=1 所以A对

B：把x=2.5 y=1代入上方假设中，得
NH4I==NH3 + HI
转 2.5 2.5

2HI== H2 + I2
前 2.5 0 0
转 1 0.5 0.5
后 1.5 0.5 0.5

平衡时HI分解率=转/前=1/2.5=40% 所以B错

C：即使分解出来的HI加倍，因为容积的固定的，反应物增加，压强增大，反应向体积减小反向进行。2HI== H2 + I2中，HI气体，H2气体，I2固体。反应向正方向进行。所以气体体积不等于原来的2倍，所以达平衡的过程中反应速率不是加倍。 所以C错

D：原理同C。 所以D错

所以选A

Answer 5

B