Question

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）并回收铜．方案流程如图：【查阅资料】FeSO4?7H2O受热易分解．回答下列问题：（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒玻璃棒．（2）步骤②中需加入的物质是铁铁，目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来．（3）步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤．

Answer 1

（1）步骤①是将污泥与溶液分离，故可用过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁；
（4）最后将溶液2和3合在一起进行冷却结晶即可得到硫酸亚铁晶体．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（4）冷却结晶．