Question

（2010?钦州）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：（1）该瓶盐酸溶液的质量是______

（2010?钦州）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：（1）该瓶盐酸溶液的质量是______g．（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸______g．（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm³，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm³×500mL=595g；
（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：
148g×5%=x?37%
解得：x=20g
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
x　 3.65g

40

36.5

＝

x

3.65g

解得：x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4g

40g

×100%=10%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
（1）595；
（2）20；
（3）10%．