Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）． 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO 2?3、Cl-、OH-、SO 2?4已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．有关说法不正确的是（　　）A．B是NH4ClB．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）＞c（Ba2+）C．A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO ?3）+c（H+）+2c（H2CO3）D．常温下，0.15 mol?L-1 C溶液和0.20 mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3

Answer 1

根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有CO₃^2-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH₃，为NH₄⁺与OH^-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba²⁺，故C为Ba（OH）₂，则D为Na₂SO₄、B为NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，
A．由上述分析可知，B为NH₄Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B错误；
C．若A为Na₂CO₃，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）₂]×0.15 mol?L^-1×2=V（盐酸）×0.2 mol?L^-1，故V[Ba（OH）₂]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．