Question

怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低

Answer 1

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。

如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高。

如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算。

Answer 2

凝固点也可以说是熔点，溶液的熔沸点是由溶质的晶体结构决定的，通常来说，分子晶体熔沸点最低，原子晶体熔沸点最高一般来说，原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，的熔沸点高低比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，各种金属晶体之间熔点相差不大具体说：①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。另外，常温常压下状态