Question

如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点？

物质的量浓度表示符号c
c（Na2SO4）=0.1mol/L的硫酸钠水溶液
c（CH3COOH）=0.1mol/L的醋酸水溶液
c（NaCl）=01mol/L的氯化钠水溶液
比较三者的凝固点大小

Answer 1

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。

氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。

醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。

葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。

所以，根据稀溶液的依数性。

氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

扩展资料：

溶有杂质：

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。

参考资料来源：百度百科-凝固点

Answer 2

可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1<3<2