Question

怎么通过化学式判断溶液沸点，凝固点的高低？

主要是离子晶体，原子晶体，分子晶体间的比较，还有同类晶体间的比较，谢谢

Answer 1

如果是同种原子晶体比较，就要看共价键强弱了。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。

对于同种离子晶体，就要看离子键强弱。离子键和阴阳离子所带电荷，离子半径有关，电荷越多，半径越小，离子键越强，那么熔沸点越高。对于分子晶体，那些组成、结构相似的分子晶体就要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，那么熔沸点越高。

扩展资料：

注意事项：

试剂的纯度应在分析纯以上，且性质稳定，配成的溶液不易挥发和其他变化。标定标准溶液必须用基准试剂。

配制标准溶液的实验用水应符合GB/T 6682-2008中三级水的规格。

溶液配制中使用的分析天平、滴定管、单标线容量瓶及单标线吸管等需按计量检定规程要求检定或校准。单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。

参考资料来源：百度百科-化学式

参考资料来源：百度百科-沸点

Answer 2

1. 原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体变化很大。
2. 同属原子晶体：依据成键原子的非金属性强弱（共价键的强弱）。如：金刚石>SiC>晶体硅
3. 同属离子晶体：看离子键的强弱——阴、阳离子的半径和离子电荷，半径越小、电荷越大，离子键越强。如：Al2O3>MgO>Na2O>NaCl>KCl
4. 同属于分子晶体：依据分子间作用力的大小（包括氢键）。
分子间作用力的大小：组成的结构的相似的分子看相对分子质量的大小：C4H10>C3H8>C2H6
氢键则只考虑N、O、F与H元素间：H2O>HF>NH3。水中每个水分子与周围四个分子形成氢键，而HF则只与相邻两个分子形成氢键，而N元素非金属性弱，氢键也弱。
对于同分异构体则看支链的数量，支链越多，熔沸点越地。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷

Answer 3

原子晶体>离子晶体>分子晶体
原子晶体：原子半径小，熔点高
离子晶体：半径小、电荷多，熔点高
分子晶体：结构相似、分子量大，沸点高（含氢键的话沸点更高）