Question

求解一道化学题

金属钠的质量很活泼,放在空气中易变质,现有一小块钠在空气中久置后,质量变为原来的106/23倍，则久置后其成分为（ ）
A。Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3.10H2O
不知谁能解答一下，并说明缘由，本人不胜感激
能更详细一点吗？？？？

Answer 1

选A

第一步。钠是超级活泼金属，空气中有水，直接变成氢氧化钠。钠+水===氢氧化钠+氢气
第二部。氢氧化钠又是强碱，与空气中酸性氧化物二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。至于是不是结晶水合物，也就是D答案，要通过106/23计算。

假设是1mol钠（也就是23g)在空气中变质，就要根据钠元素守恒（不熟悉元素守恒就直接用方程式算）得到氢氧化钠也是1mol。根据第二部反应得到碳酸钠的量是0.5mol，也就是106g。所以反应后的质量比反应前恰好是106/23。所以不是结晶水合物，就是碳酸钠

Answer 2

用极限法解。
设全部变成。。。，然后看质量关系即可。
因为是23:106，所以判断不全是Na2CO3，因为这样的话质量关系是46:106。好像没有正确答案哎

Answer 3

a
钠先是被氧化成氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，和空气中的碳酸钠作用生成碳酸钠，碳酸钠分子量为106，等物质的量的钠转变为碳酸钠刚好为原质量的106/23倍

Answer 4

A

转化关系是：括号内位与之反应物

Na(O2)→NaO（H2O）→NaOH(CO2)→Na2CO3(H2O)→Na2CO3.10H2O(脱水)→Na2CO3

根据题目所给的数量关系

1:126/23

根据质量守恒：开始的钠全部转化为最后的物质当中！