Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5 ，反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)经一段时间后

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5 ，反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl 3 )/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以下对反应过程的分析和判断正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl 3 )="0.0032" mol·L －1 ·s －1 B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl 3 )="0.11" mol·L －1 ,则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl 5 、0.20molPCl 3 和0.20molCl 2 ，则达平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl 3 、2.0molCl 2 ，则达平衡时，PCl 3 的转化率大于80%

Answer 1

CD

试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl 3 ）＝0.16mol，其浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以v（PCl 3 ）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（L?s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl 3 ）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl 3 ）＝0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应： PCl 5 （g） PCl 3 （g）+Cl 2 （g） 起始浓度（mol/L）  0.5           0         0 转化浓度（mol/L）  0.1          0.1       0.1 平衡浓度（mol/L）  0.4          0.1       0.1 所以平衡常数 起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5 、0.20 molPCl 3 和0.20 molCl 2 ，起始时PCl 5 的浓度为0.5mol/L、PCl 3 的浓度为0.1mol/L、Cl 2 的浓度为0.1mol/L，浓度 ，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl 5 ，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl 5 转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3 的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3 和2.0 mol Cl 2 ，达到平衡时，PCl 3 的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl 3 的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl 3 的转化率高于 ×100%＝80%，故D正确，答案选CD。