Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ，反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)经过一段时间

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ，反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图： 下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3 )＝0.0032 mol·L －1 ·s －1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3 )＝0.11mol·L －1 ，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3 和2.0mol Cl 2 ，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5 、0.20mol PCl 3 和0.20 mol Cl 2 ，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)





Answer 1

D

试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3 )＝0.16÷2÷50="0.0016" mol·L －1 ·s －1 ,错误；B、平衡时c(PCl 3 )＝0.20÷2=0.10mol·L －1 ，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 3 和1.0 mol Cl 2 时与元平衡为等效平衡， PCl 3 的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl 3 和2.0 mol Cl 2 ，压强增大平衡向生成PCl 5 方向移动，PCl 3 的转化率增大，错误； PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g) 始量      1          0       0 转化量   0.2         0.2     0.2 平衡量   0.8         0.2     0.2 k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025 此时浓度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，正确。