Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分
数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol．L－1．S－l
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则反应的△H<O
C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充人2．0 mol PCl3、2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
在线等！！！！！！！

Answer 1

【答案】C
【分析】
A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则n（PCl3）=0.22 mol.说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，△H＞O
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。
D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%

Answer 2

A 错，v=Δc/Δt=(0.16/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B错，升高温度，平衡正向移动，正向为吸热，△H＞O
C正，该温度下K=0.025.此时Qc=0.02，Qc<K.平衡正移，v（正）>v（逆）
D错，根据等效平衡原理，投入1molPCl3和1molCl2，则PCl3的转化率恰好为80%，投料量增加，压强增大，利于PCl3的转化，故转化率大于80%，

Answer 3

C正确此时首先要根据题意算出平衡时三氯化磷的物质的量
然后要知道1molPCl5和 1molPCl3、1molCl2是等效平衡，从而可以算出若充入1molPCl3、1molCl2时三氯化磷的转化率
若充入 2molPCl3、2molCl2，同时体积扩大4L，则转化率相同（等效平衡），再看将4L压缩为2L，平衡的移动情况，从而判断转化率的变化
D项 充入 2molPCl3、2molCl2，同时体积扩大4L，则转化率相同（等效平衡），

Answer 4

A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol．L－1．S－l
( (0.16-0)/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则反应的△H<O
0．11 <0.20, 升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H<O
C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2，达到平衡前v（正）>v（逆）
题目建立的平衡状态为 0.8 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2
该选项相当于在题目平衡状态下又加了0.2 mol PCl5，平衡正向移动，v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充人2．0 mol PCl3、2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
大于80%

选BC

Answer 5

我怎么觉得都不对 、 AB 肯定错嘛 。 然后C： 加入1molPCl5的时候建立平衡 ， 再加0.2molPCl3和0.2molCl2, 也就是与加0.2molPCl5等效 ，在外面建立一个平衡压下去 ， 也就是压强增大，平衡向体积减小的方向移动 ，那么就变成 V逆比较大 。C错 。 D：加1molPCl3和1molCl2时 ，转化率为80% ， 再将1molPCl3和1molCl2在外面建立一个平衡 ， 压下去 。压强增大，平衡左移 ， 转化率就大于80%了 = = 。 肿么么答案 ， 我哪里错了