Question

已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热

已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ?mol-1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol-1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ?mol

Answer 1

由25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
即为：C₈H₁₈（l）+22.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1，
故选：B．