Question

已知在25℃.101KPA下1GC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ的热量。表示上述反应

已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1
C．C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol-1
D．C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol-1
为啥答案上写1G C8H18（辛烷）放出热量为48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ呀 ？咋算的包括公式

Answer 1

辛烷的摩尔质量是114答案上说的应该是1MOL而不是一克。
所以用48.4乘114即为答案。

又因为放热，所以为负。
注意看单位啊。

追问

哦那是用公式摩尔质量=物质的质量/物质的量吧48.40是物质的量114是实际质量那为啥还要除1G呀

哦那是用公式摩尔质量=物质的质量/物质的量吧48.40是物质的量114是实际质量那为啥还要除1G呀

追答

因为方程式中辛烷的系数都是一呀，一MOL辛烷有114克。

追问

什么意思 能用公式说下么我上面说的那个（用公式摩尔质量=物质的质量/物质的量吧48.40是物质的量114是实际质量）对么是不是不对呀

追答

不用看公式，48•4是一克辛烷完全燃烧放出的热量，
ABCD每个选项都是要求1MOL的辛烷放出的热量。
而1MOL辛烷有114克。
所以要114乘48•4
注意审题

追问

我也知道 这道题不用公式 就看的出来问题是别的同类型的提我也不会做呀
我都不知道那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥 ，是用哪个公式套的
所以我想问问

Answer 2

C8H18的相对分子质量为114，所以一分子的C8H18为114g

追问

哦那是用公式摩尔质量=物质的质量/物质的量吧48.40是物质的量114是实际质量那为啥还要除1G呀