Question

化学平衡问题

有可逆反应：CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O(g)
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ,下列措施中能使c（CH3OH）增大的是：（ ）

别的答案都会 有一个 ：充入He（g），使体系压强增大 是不选的
我不太明白 可不可以详细说一下这题 在总结一下 充入惰性气体的多种情况
那这个选项本身有没有错 充入He是否会使体系压强增大？ 如果确实增大 不是有这么一句话吗：“对于反应前后气体体积不等的反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动” 那为什么不选呢

Answer 1

He气与这个反应无关，不影响各物质的浓度，也不影响反应速率，部影响平衡，所以，不变。

充入无关气体时，要关注容器的特点

若是恒容容器，则反应中的各物质浓度都没变，平衡不动。
若是恒压容器，则活塞会向外动，相当于反应的气体减压，平衡会向气体体积增大的方向移动。

这种题目中，要明确的是，参与反应的气体的压强是否变化。

补充：
充入He是否会使体系压强增大？------是的，体系的压强增大

如果确实增大 不是有这么一句话吗：“对于反应前后气体体积不等的反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动” ------这句话实际上应当是“参与反应的气体的压强变化，平衡才可能移动”

所以在容积不变的容器中加He气，总压强是增大，但是参与反应的气体的压强没有变化，所以对原平衡没有影响。

Answer 2

首先你要明白 使平衡移动的压强增大这个因素的根本原因是什么

是气体的浓度

惰性气体（或者与反应体系不起任何作用的气体）
与化学平衡联系造干扰提醒只有两大类：
1、 恒温恒容，通入惰性气体，对反应体系没有任何影响
即方应速率和平衡位置不变
2、恒温恒压，相当于减小压强（总压虽然不变，反应体系的分压实际是减小了）
所以，反应速率减小，平衡向着气体系数增加的方向移动

Answer 3

变化的原理是活性分子率增多或者变多

压强的变化通常是整体体积变化，活化分子浓度自然也变化了 PS.压强原因的本质就是浓度原因

但这道题 加入氦气之后 整体体积没有变化 活化分子浓度不变 所以就没有变化

Answer 4

充入He（g），使体系压强增大.
这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系。
在恒容条件下充入He（g），容器内总压强增大，但反应体系压强不变，故平衡不移动。
如在恒压条件下充入He（g），总压强不变，He（g）要占一定的分压，故体系压强减小，等效于减压。
也可从气体浓度不变角度考虑。