Question

浓度为0.010mol/l的h2o2溶液的ph为多少

Answer 1

0.010mol·L-1弱酸H₂O₂溶液，已=知Ka=1.80×=10-12

{c}/Ka=0.010/(1.80×10-12)=5.6×109＞500

可以用最简式计算。

得pH=-lg(1.34×10-7)=6.87，溶液显酸性。

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

扩展资料：

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm，密度随温度升高而减小。

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn²⁺生成后，由于Mn²⁺的催化作用加快了反应速度。

Answer 2

PH=4.5左右.和浓度,温度等有关 ，常温下等于怎么多，但是随着温度的改变也会改变。

Answer 3

0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12
{c}/Ka=0.010/(1.80×10-12)=5.6×109＞500
可以用最简式计算。
得pH=-lg(1.34×10-7)=6.87，溶液显酸性