Question

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中S

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率______，化学反应速度______．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是______．该反应的平衡常数表达式为：______（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

Answer 1

（1）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大；减小；
（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
可逆反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常数k=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，
故答案为：15-20min和25-30min；

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；
（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；
由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO₃的物质的量，故d错误．
故选：ab．