Question

根据中和热的测定实验填空．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应

根据中和热的测定实验填空．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．（1）如图装置的名称是______，装置中缺少的一种仪器是______，装置中还存在的错误有______，这种错误会造成最高温度读数______（填“增大”、“减小”或“无影响”）．（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=______．（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量______（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热______（填“相同”或“不相同”）．（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果______（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是慢混合好？______．理由是______．

Answer 1

（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=?

100g×4.18J/(g?℃)×(t?18℃)

0.025mol

=-

0.418(t?18℃)

0.025

kJ/mol；
故答案为：-

0.418(t?18℃)

0.025

kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相同；
（5）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失；