Question

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH) 3 沉淀。此过程中共消耗

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH) 3 沉淀。此过程中共消耗水 (　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

Answer 1

C

铁为阳极，则Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，阴极反应为：2H 2 O＋2e － =H 2 ↑＋2OH － ，生成的Fe 2 ＋ 与溶液中的OH － 反应生成Fe(OH) 2 ，Fe 2 ＋ ＋2OH － =Fe(OH) 2 ↓，Fe(OH) 2 不稳定，被空气中的氧气氧化生成Fe(OH) 3 沉淀，即4Fe(OH) 2 ＋2H 2 O＋O 2 =4Fe(OH) 3 ，所以得到2 mol Fe(OH) 3 沉淀时，共消耗水的物质的量为5 mol，即选C。