Question

急急急！！ 高中化学 要过程 谢谢啦 答好我会加分地

在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2摩尔二氧化硫和一摩尔氧气生成2摩尔三氧化硫（可逆反应） 已知反应过程中的某一时间二氧化硫，氧气，三氧化硫的浓度分别为0.1摩尔每升 ，0.05摩尔每升 ，0.3摩尔每升，当反应达到平衡时可能存在的数据是？
A：二氧化硫浓度为0.25摩尔每升
B：氧气浓度为0.2摩尔每升
C：二氧化硫浓度+三氧化硫的浓度=0.15摩尔每升
D：二氧化硫浓度+氧气浓度=0.3摩尔每升

Answer 1

答案为AD
解：
2SO2 + O2=== 2SO3
起0.1 0.05 0.3
转2x x 2x
平0.1-2x 0.05-x 0.3+2x
A：SO3减少0.15mol/L,SO2增加0.15mol/L,SO2就为0.25mol/L了。（√）
B:令平衡逆向移动完全，O2就为0.2mol/L,而可逆反应不能移动完全，O2就不可能为0.2mol/L。（×）
C：SO2与SO3系数相等，不论平衡如何移动，总合一定为0.4，不会是0.15。（×）
D：上面的三段式中，x表示O2消耗量。则-0.15＜x＜0.05（-0.15表示平衡逆向移动完全，0.05表示平衡正向移动完全），则c（SO2）+c（SO3）=（0.1-2x）+（0.05-x）=0.15-3x，因为-0.15＜x＜0.05，所以0＜c（SO2）+c（SO3）＜0.6，题目中的0.3就可能啦。（可以令0.15-3x=0.3，解得x=0.05，所以此时各物质的浓度就也知道了）（√）
考试时遇到这类题硬解如果没时间，代数字试也不失为一种好办法哦。∩∩

Answer 2

2SO2 O2 = 2SO3

起始
0.1 0.05 0.3

全在左边
0.4 0.2 0

全在右边
0 0 0.4

在这个区间内的都对，选A,B,D

Answer 3

关键是一点，平衡系统中某种物质不可能一点都不存在，哪怕有一点点也是可以的。
2SO2 + O2 == 2SO3
如果SO2完全没有，三者分别是0、0、0.4
如果O2完全没有，三者分别是0、0、0.4
如果SO3完全没有，三者分别是0.4、0.2、0
A：SO2介于0和0.4之间，可能
B：O2为0.2，说明SO3完全没有，错误
C：SO2和SO3是等物质的量的转化，所以二者浓度之和是定值，为0.4，错误
D：SO2和O2浓度之和最低为0，最高为0.6，0.3介于二者之间，可能
因此选AD

Answer 4

正确答案:AD

Answer 5

由于 ：2摩尔二氧化硫+1摩尔氧气=2摩尔三氧化硫（可逆）
某过程时分别：0.1摩尔每升 ，0.05摩尔每升 ，0.3摩尔每升 又有容器定容
可以由计算假设：起始时有二氧化硫0.4摩尔每升，氧气0.2摩尔每升，无三氧化硫
B是反映完全向左进行的结果，非平衡
由反应比例关系及初始浓度比例，SO2：O2=2:1始终不变，可计算知A,C,D可能存在。