Question

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是Cl2发生装置，请完成反应的方程

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2+4HCl（浓） △ . ______+Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有______．（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______．（3）在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：①提出合理假设假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：______．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论．限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸 实验序号 实验操作 预期现象和结论 ① ______ ______ ② ______ ______

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl₂； 仪器名称为：酒精灯、导管
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl₂+2H₂O+C 

△   .

4HCl+CO₂↑
（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H⁺的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：
①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；
②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；
故答案为：（1）MnCl₂； 酒精灯、导管
（2）2Cl₂+2H₂O+C 

△   .

4HCl+CO₂↑
（3）①假设2：H⁺的浓度对反应的影响     ②

	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热	若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．
	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热	若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．