Question

实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图：（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到

实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图：（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有______．（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______．（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出合理假设假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：______．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸 实验序号 实验操作 预期现象和结论 ① ______ ______ ② ______ ______

Answer 1

（1）制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器，
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶、导管；
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑，
故答案为：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑；
（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H⁺的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：
①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关；
②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关；
故答案为：H⁺的浓度对反应的影响；

	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热	若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．
	将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热	若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关， 若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．

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Answer 2

！.2mol氯气，意味着盐酸反应光，含氯原子只有0，只需要生成0.1mol氯气，0.4mol盐酸就用光了。此时溶液只有mncl2，没有酸性因为50ml8m盐酸。
事实上，稀盐酸同mno2反应都是不能生成氯气的，何况没有酸性？所以反应在进行到某个程度（实际不到一半）就进行不下去了。
最后把方程式写下.4mol。如果真生成0！根据反应方程式。这时若再反应，就相当于要用mno2去氧化nacl溶液一样，不可能生成氯气的