Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（　　）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有O2C．当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1molD．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

Answer 1

A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₄^-是氧化剂、Na₂O₂是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B正确；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

×2=0.2mol，故C错误；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选B．