Question

化学键、氢键和范德华力的区别

Answer 1

氢键定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部 分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。 和负氢键定义2：电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子（往往为氧或氮原子）之间形成的一种非共价键。在保持DNA、蛋白质分子结构和磷脂双层的稳定性方面起重要作用。
范德华力：分子间作用力又被称为范德华力。（分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。）
范德华力与氢键的关系：
　　氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合。在X—H…Y，X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中，X有极强的电负性，使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端，而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性，它与H以静电力相结合，这就是氢键的本质。所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力，所不同的的是它具有饱和性与方向性。这种力一般在40kJ/mol以下，比一般的键能小得多。

Answer 2

分子间作用力属于选择题考点，常和化学键结合在一起考察，包括分子的稳定性、物质的溶解性等。做题时需考虑分子间作用力和化学键之间的本质区别。

【例题精炼】

下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )。

C.碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确;

D.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确;故选：A。

重点考查氢键对物质性质的影响，同分异构体、物质的溶解性规律，含氧酸酸性强弱比较，题目综合性较强，难度中等，注意对相关知识的积累，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关。

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

Answer 3

化学键是内部的力
，包括离子键和共价键。
氢键和范德华力是分子之间的力
。
氢键要比范德华力强，而且只有少数分子才有，例如f2
水
氨气
，这两个力只有分子才有

Answer 4

离子晶体
离子键
离子键是阴阳离子间强烈的相互作用
原子晶体，分子晶体
共价键
共价键是原子间的共用电子对
分子晶体间有范德华力或氢键
范德华力或氢键也是静电吸引，但较小
金属晶体
金属阳离子和电子间的吸引作用
简称金属键
氢键必须要有N
O
F原子
比范德华力强